Каково практическое значение коагуляции: Роль процессов коагуляции в промышленности, медицине, биологии

Содержание

Роль процессов коагуляции в промышленности, медицине, биологии

Коагуляционные
процессы часто происходят в природе,
например, в местах впадения рек в моря.
В речной воде всегда содержатся коллоидные
частицы ила, глины, песка или почвы.

При смешивании
речной воды с соленой морской (содержащей
бóльшее количество электролитов)
начинается коагуляция этих частиц, а
уменьшение скорости течения воды
способствует оседанию их в устье рек,
в результате чего образуются мели и
острова.

Коагуляцию широко
используют при очистке воды, поступающей
в водопроводную сеть. Для этого в нее
добавляют сульфаты алюминия и железа(III),
которые, являясь хорошими коагулянтами,
кроме того, гидролизуются с образованием
золей гидроксидов металлов. Частицы
этих золей обычно имеют заряд,
противоположный знаку заряда гранул,
присутствующих в воде. В результате
происходит взаимная коагуляция золей
и их осаждение.

Коллоидные растворы
содержатся в сточных водах многих
производств: например, устойчивые
эмульсии нефтепродуктов, различных
других органических жидкостей. Их
разрушают обработкой сточных вод солями
щелочноземельных металлов.

В сахарной
промышленности коагуляционные процессы
используются при очистке сока сахарной
свеклы. В состав его, помимо сахарозы и
воды, входят несахаристые вещества,
часто в коллоидно-дисперсном состоянии.
Для их удаления в сок добавляют Са(ОН)2.
Его массовая доля при этом обычно не
превышает 2,5%. Примеси, находящиеся в
коллоидном состоянии, коагулируют и
оседают. Для удаления из сока избытка
Са(ОН)2через него пропускают
углекислый газ. В результате образуется
осадок СаСО3, который увлекает за
собой из раствора многие растворимые
примеси.

Процессы коагуляции
играют существенную роль в живом
организме, т.к. биологические жидкости
содержат в своем составе коллоидно-дисперсные
частицы, находящиеся в соприкосновении
с растворенными электролитами. В норме
данные системы обычно находятся в
состоянии равновесия и коагуляционные
процессы в них не протекают. Но это
равновесие можно легко нарушить при
внесении извне дополнительного количества
электролита. Причем, вводя его в организм,
надо учитывать не только его концентрацию
в биологической жидкости, но и заряд
ионов. Так, изотонический раствор NaClнельзя заменить изотоническим растворомMgCl2, поскольку в
этой соли, в отличие отNaCl,
содержатся двухзарядные ионыMg2+,
обладающие более высокой коагулирующей
способностью, чем ионыNa+.

При введении в
кровяное русло смеси солей следует
предварительно убедиться, что эта смесь
не обладает синергическим действием,
во избежание вредной для организма
коагуляции.

Решение многих
проблем в медицине: протезирование
кровеносных сосудов, клапанов сердца
и т.д. – зависит от процессов свертывания
крови. Их можно рассматривать как
коагуляцию эритроцитов. В хирургии во
время операций в кровь вводят антикоагулянты
(гепарин, модифицированный декстран,
полиглюкин). После операций и в случае
внутренних кровотечений, наоборот, –
электролиты, способствующие протеканию
коагуляции: капроновую кислоту,
протамин-сульфат.

Для диагностики
многих заболеваний в клинических
лабораториях определяют скорость
оседания эритроцитов (СОЭ). При различных
патологиях по ряду причин коагуляция
эритроцитов усиливается, и скорость их
оседания становится большей, по сравнению
с нормой.

Образование
желчных, мочевых и других камней в
организме также связано с усилением
при патологических состояниях коагуляции
холестерина, билирубина, солей мочевой
кислоты вследствие ослабления
естественного защитного действия.
Изучение механизма этих процессов
крайне важно для выработки путей лечения
данных заболеваний.

ФГБОУ ВО ПГФА Минздрава России

Пермская государственная
фармацевтическая академия


Для слабовидящих


Осторожно, грипп!!!

Правила здоровья

. ..

еще …